Question

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v_（正）＞v_（逆）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B、4v_正（O₂）=5v_逆（NO）能證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；
D、反應(yīng)正向進(jìn)行時，反應(yīng)速率：v_（正）＞v_（逆）；反應(yīng)平衡時，反應(yīng)速率：v_（正）=v_（逆），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動的方向以及影響因素，注意知識的歸納和整理，難度不大．