Question

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關系如下：

Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁

Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲

Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2

則下列說法不正確的是

A．乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵

B．四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強

C．丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成的鹽溶液顯酸性

D．乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙

Answer 1

B

【解析】

試題分析：甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲，說明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，說明乙為第ⅤA,則乙為N，原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，丁為ⅢA的Al，甲為H，丙為F，A.氮原子屬于第ⅤA元素，最外層5個電子，NH3 中N-H鍵是極性鍵，正確；B.丙為F，非金屬性最強，但由于它非�；顫姡瑳]有最高價的含氧酸，錯誤；C.丁是鋁，乙是N，氫氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁，屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D.N的非金屬性比F弱，所以NH3 的穩(wěn)定性比HF弱，正確；選B。

考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系。