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下列圖示實驗正確的是    (    )

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M  g／mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（    ）

 A.      B.      

  C.      D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是    (    )

    A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鈉、鎂各O．2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是    (    )

  A．1：2    B．1：3    C．2：1   D．1：l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                             

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在       裝置之間(填寫字母)連接一個盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                         。

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是(　)

①增大壓強�、谏邷囟取、墼龃驩2濃度�、苁褂么呋瘎�

A．①③　　　　　　　 B．①④

C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)  FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表。

溫度(K)

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)②在973 K時增大壓強，K2增大

D．在常溫下反應(yīng)① 一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(    )

A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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同步練習(xí)冊答案