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20.0g氧化銅微熱下與20.0％H2SO4恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅溶液(假定無溶劑減少)．當(dāng)溶液冷卻到20℃時有多少克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)析出？[20℃硫酸銅溶解度為20.9g]

答案：
解析：

　　解：設(shè)20.0g CuO需H2SO4質(zhì)量為x，

　　CuO�。2SO4　＝　CuSO4�。2O

　　　　　　x＝24.5g

　　硫酸溶液質(zhì)量＝＝122.5g，

　　形成CuSO4溶液質(zhì)量＝20.0g＋122.5g＝142.5g

　　m(CuSO4)＝×160＝40.0g

　　w(CuSO4)＝×100％＝28.1％．

　　20℃ CuSO4飽和溶液內(nèi)w(CuSO4)＝×100％＝17.3％．

　　CuSO4·5H2O中w(CuSO4)＝×100％＝64.0％．

　　對于飽和CuSO4溶液～CuSO4·5H2O(析出晶體)體系由質(zhì)量守恒，

　　相應(yīng)質(zhì)量為m1　　　　m2

　　則17.3％m1＋64.0％m2＝40.0g

　　又因　　m1＝142.5g－m2

　　據(jù)上式可求m2＝32.9g

　　答：析出CuSO4·5H2O　32.9g．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1.7g?cm-3）在微熱下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO4?5H2O（設(shè)反應(yīng)過程中無水份損失）．則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某CuO粉末與適量硫酸(ρ=1.7g/cm3)在微熱下充分反應(yīng)(設(shè)反應(yīng)過程中無水份損失)，冷卻后恰好全部形成CuSO4·xH2O，若此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10.8mol/L，則x為（    ）

A．3.3            B．4.3            C．5            D．5.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1.7g?cm-3）在微熱下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO4?5H2O（設(shè)反應(yīng)過程中無水份損失）．則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．8.5mol?L-1B．10.0mol?L-1
C．17.0mol?L-1D．18.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省郴州一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某CuO粉末與適量的硫酸在微熱下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO4?5H2O（設(shè)反應(yīng)過程中無水份損失）．則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．8.5mol?L-1
B．10.0mol?L-1
C．17.0mol?L-1
D．18.4mol?L-1

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