Question

17．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

• A． 工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl₂
• B． 驗證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L^-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH
• C． 探究FeCl₃和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L^-1KI溶液中加入0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
• D． 檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

Answer 1

分析 A．氯氣與石灰乳制備漂白粉；
B．測定0.1 mol•L^-1醋酸的pH＞1或醋酸鈉溶液的pH＞7，可知對應酸的弱酸；
C．KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe²⁺和I₂；
D．檢驗葡萄糖，應在堿性溶液中．

解答 解：A．氫氧化鈣的溶解度較小，則工業(yè)上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的Cl₂，故A錯誤；
B．測定0.1 mol•L^-1醋酸的pH＞1或醋酸鈉溶液的pH＞7，可驗證醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe²⁺和I₂，反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，反應后的溶液中加入苯，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說明Fe³⁺沒有反應完（或KI和FeCl₃的反應有一定的限度），故C正確；
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，然后加堿至堿性再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象，可檢驗，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、弱電解質(zhì)判斷、反應限度及物質(zhì)檢驗等，把握反應原理及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．