Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、一定條件下，氣體體積大小主要由氣體的分子數(shù)目決定的
• B、有熱量變化的過(guò)程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成
• C、通過(guò)鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以比較三種單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
• D、輪船外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

Answer 1

分析：A．一定條件下，氣體體積大小根據(jù)V=nV_m判斷；
B．有熱量變化的過(guò)程不一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，可能屬于物理變化；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答：解：A．一定條件下，氣體摩爾體積一定，氣體分子的半徑相當(dāng)于分子間距離較小，根據(jù)V=nV_m知，氣體體積主要由氣體的分子數(shù)目決定的，故A正確；
B．有熱量變化的過(guò)程不一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，可能屬于物理變化，如冰變?yōu)樗�，故B錯(cuò)誤；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉、鎂和鋁與水反應(yīng)劇烈程度不同，所以其金屬性不同，故C正確；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及金屬性強(qiáng)弱的判斷、原電池原理、反應(yīng)熱等知識(shí)點(diǎn)，知道金屬的金屬性強(qiáng)弱的判斷方法、原電池原理的內(nèi)涵、物質(zhì)變化與反應(yīng)熱的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．