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12．恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．上述熱化學方程式說明反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B．達平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達平衡后升溫，則逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動
D．達平衡后加入催化劑能同時增大正逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動

分析 A．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；
B．達平衡后再通入NH3，促進另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
D．催化劑對平衡移動無影響．

解答 解：A．焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故A錯誤；
B．達平衡后再通入NH3，促進另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，則平衡正向移動，但NH3轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．催化劑對平衡移動無影響，加入催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、轉(zhuǎn)化率計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H•（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說法正確的是（　　）
A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應(yīng)式均為Fe-3e-=Fe3+
B．鼓入空氣時，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H•
D．處理含有C2O42-的污水時，上端開口應(yīng)關(guān)閉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
（3）金屬的電化學腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①圖2B中的Sn為正極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）增大．
②圖2C中被腐蝕的金屬是鋅．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．都能夠在空氣中劇烈燃燒
B．都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比較小、熔點比較低的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全．
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關(guān)
B．NH4NO3中只含有極性共價鍵
C．NaN3受到猛烈撞擊時化學鍵一定斷裂
D．NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學健），則反應(yīng)的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學方程式為N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a不適用催化劑，b使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣將會成為21世紀最理想的能源．
（1）目前常用甲烷與水蒸汽反應(yīng)制得CO和H2，每獲得168L H2（已折算成標準狀況）需消耗540KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
（2）化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：NH3（l）?NH2-+H+
①寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)生成B和氫氣的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體D，氣體D的體積4.48 L（折算成標準狀況）．
③A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
④B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（3）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
E（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇A或E作儲氫材料哪個更合理？理由是E，E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol-1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．

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