Question

3．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亞硒酸溶液中通入SO₂，有單質(zhì)硒析出．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 氧化性：H₂SeO₄＞Cl₂＞H₂SO₃
• B． 酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
• C． 析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO₂
• D． 亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、Se元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以HCl是還原劑、H₂SeO₄是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、H₂SeO₃是還原產(chǎn)物；在亞硒酸溶液中通入SO₂，有單質(zhì)硒析出，則二氧化硫失電子作還原劑、H₂SeO₃是氧化劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，
A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；同一種元素含氧酸中，中心元素化合價越高其酸性越強；
C．根據(jù)Se和二氧化硫之間的關(guān)系式計算；
D．處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性．

解答 解：A．反應(yīng)中Se元素化合價降低，H₂SeO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H₂SeO₄的氧化性比氯氣強，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H₂SeO₄＞C1₂＞H₂SO₃，故A正確；
B．根據(jù)非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，又非金屬性O(shè)＞Se，所以酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，故B正確；
C．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H₂SeO₃1mol，SO₂2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L，故C錯誤；
D．處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，亞硒酸中Se元素處于中間價態(tài)，所以理論上既有氧化性，又有還原性，亞硫酸還原性和二氧化硫相似，所以但還原性不及亞硫酸，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．