Question

對銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�

• A、鋅片溶解了32.5克
• B、鋅片增重了32.5克
• C、銅片上放出了11.2L氫氣
• D、銅片上放出了1mol氫氣

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅做負極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時，
負極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質(zhì)量=64g/mol×

1mol

2

=32.5g，
正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量=

1mol

2

=0.5mol，生成的氫氣的質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g，
A、鋅片溶解了32.5克，故A選；
B、鋅片溶解了32.5克，故B不選；
C、銅片上放出氫氣的體積，因為狀況不知，所以體積無法求，故C不選；
D、銅片上放出了0.5mol氫氣，故D不選；
故選A．

點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計算即可，有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點．