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某燒瓶充滿氯氣時質量為a g，在同溫同壓下，此燒瓶充滿氧氣時質量為b g，充滿x氣體時質量為c g，用a，b，c表示x氣體的相對分子質量．
考點：相對分子質量及其計算
專題：計算題
分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及推論知進行計算．同溫同壓下，等體積的氣體具有相同的分子數(shù)，等物質的量的氣體．
解答： 解：根據(jù)阿伏加德羅定律及推論知，同溫同壓下，等體積的氣體具有相同的分子數(shù)，等物質的量的氣體．
設燒杯重為mg
某燒瓶充滿氯氣質量為a克，同溫同壓下充滿氧氣質量為b克，充滿x氣體質量為c克
則
a-m
71
=
b-m
32
=
c-m
M

解得：M=
39-71b+32a
a-b
，
答：x氣體的相對分子質量為
39-71b+32a
a-b
．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，難度中等．要注意阿伏加德羅定律及推論的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B、電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應式為：Ag++e-═Ag
C、以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、表示氫氣燃燒熱的化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各小題
（1）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式
 
；
（2）給下列有機物命名：

 
．
（3）從烷烴（CnH2n+2），烯烴（CnH2n），二烯烴（CnH2n-2）的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為
 
；
A．
y
2
           B．
(y-x)
2
         C．
(y+2-x)
2
      D．
(2x+2-y)
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
15
16
，則N2的轉化率α=
 
；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
③合成氨的原料氣H2可來自CH4的綜合利用：CH4+H2O═CO+3H2．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為
 
．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖二所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應生成相應價態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；工業(yè)上B轉化為D的化學方程式為
 
．
（2）若A、D是兩種單質，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是
 
．寫出一種金屬單質將C轉化成A的方程式
 
．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示
①當消耗標況下5.6L CO2時能量變化為a kJ，該反應的反應熱△H=
 
kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔．
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為
 
．
（2）NH3中氮原子的雜化方式為
 
；NH4+空間構型為
 
（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
，與C22-互為等電子體的分子有
 
（寫化學式，舉一例）．
（4）氯化亞銅晶胞結構如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為
 
．
（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH3）3（CO）]+，該配離子中配體有
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：

已知：有機物A的相對分子質量為44，有機物I只有一種結構且能使溴的CCl4溶液褪色．請回答下列問題：
（1）G→H的反應類型是
 
．
（2）H中的官能團的名稱為
 
；D的結構簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：
 
；
②H→I：
 
．
（4）與G互為同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示．則加入催化劑的曲線是
 
（填：a或b）；0-8min內該反應的平均速率v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（3）在CO跟O2的反應中，破壞1mol CO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子
B、陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變

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