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下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、氮分子的電子式：
B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、NH4Cl的電子式：
D、水分子的結(jié)構(gòu)式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：
分析：A、氮?dú)夥肿拥碾娮邮經(jīng)]寫出氮原子上的孤對電子；
B、硫原子的核外電子數(shù)為16，最外層為6個電子；
C、氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子；
D、1個水分子中含有2個氫氧共價鍵．
解答： 解：A、N2為非金屬單質(zhì)，N原子之間有3各共用電子對，電子式為故A錯誤；
B、硫原子的核外電子數(shù)為16，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；

C、氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層的8個電子，氯化銨正確的電子式為：，故C錯誤；
D、1個水分子中含有2個氫氧共價鍵，則H2O的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：題考查化學(xué)用語的使用，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法為解答本題的關(guān)鍵；電子式書寫注意首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物中陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
常況下單質(zhì)色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113217450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲（Te）的常況下單質(zhì)的色態(tài)為
 
；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應(yīng)生成+2價化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
，氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學(xué)式為
 
；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_
 
；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×105Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量．且鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：
 
（請用化學(xué)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mo1-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向?yàn)?div id="fyxlb7d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是
 
（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能夠說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、①②B、①②③
C、①②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、v正（N2）=v 逆（NH3）
B、3v正（N2）=v 正（H2）
C、2v正（H2）=3v 逆（NH3）
D、v正（N2）=3v 逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)利用右圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯
 
（填字母）．
a．堿性              b．還原性
（3）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是
 
．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與
 
（填化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）化合物I的分子式為
 
，其官能團(tuán)的名稱
 
．   
（2）反應(yīng)①、③中，屬于加成反應(yīng)的是
 
．
（3）1mol化合物II最多與
 
mol H2加成？化合物II與NaOH溶液能很快完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式：
 
．
（4）化合物II也能發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)得到一種分子中含3個碳原子的有機(jī)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出滿足下列條件的IV的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③不考慮苯環(huán)，核磁共振氫譜有3組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
（1）T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（2）保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變     
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　　）
A、pH=6的某溶液
B、加酚酞后顯無色的溶液
C、能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
D、c（H+）＞c（OH-）的任意水溶液

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同步練習(xí)冊答案