Question

A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	雷雨天大氣中會有A的一種單質(zhì)生成
B	B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

（1）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為

 

，將0.6mol該化合物投入到100mL 3mol/L BE₃溶液中的離子方程式為

 

，

 

．
（2）F的氫化物是由

 

 （極性或非極性）鍵形成的

 

（極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式

 

．
（3）如圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱．
①溶液a和b分別為

 

，

 

（寫化學式）．
②溶液a與固體a反應的離子方程式為

 

．
③非金屬性D

 

E（填大于或小于），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

 

．

Answer 1

分析：雷雨天大氣中會有A的一種單質(zhì)生成，則A為O元素；B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外），則C為Na；D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素，據(jù)此解答．

解答：解：雷雨天大氣中會有A的一種單質(zhì)生成，則A為O元素；B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外），則C為Na；D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素，
（1）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na₂O₂，其電子式為，將0.6mol該化合物投入到100mL 3mol/L AlCl₃溶液中，首先發(fā)生：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，生成1.2molNaOH，溶液中n（AlCl₃）=0.3mol，由于n（NaOH）：n（AlCl₃）=4：1，故恰好反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）F的氫化物為NH₃，N-H鍵為極性鍵，分子式三角錐形，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，實驗室制備氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：極性；極性；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）如圖用于實驗證明S、Cl的非金屬性的強弱，其原理是利用氯氣可以氧化-2價S得到硫單質(zhì)，錐形瓶中產(chǎn)生氯氣，反應不需要加熱，應為濃鹽酸與高錳酸鉀等反應，b中為H₂S溶液，C進行尾氣處理，
①由上述分析可知，溶液a和b分別為HCl、H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
②溶液a與固體a反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
③D的原子半徑大于E的原子半徑，而核電荷數(shù)比E小，所以得電子的能力比E弱，故非金屬性D＜E，
故答案為：＜；D的原子半徑大于E的原子半徑，而核電荷數(shù)比E小，所以得電子的能力比E弱．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度中等，（3）中理解原理是關鍵，注意掌握元素非金屬性比較規(guī)律．