Question

（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                              ；
（2）步驟③中反應的離子方程式：                              ；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、     、冷卻、稱量。
（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到定量的玻璃儀器有      、
       （答出兩個儀器）。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量        g（用含a的代數(shù)式表示）。

Answer 1

(14分)（1）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺                     （2分） 
（2）Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺                    (2分)
（3）過濾  （2分）   灼燒  （2分）
（4）容量瓶（2分）  量筒 （2分）    
（5）0.07a         （2分）

試題分析：（1）雙氧水具有氧化性，能將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，故答案為：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；（2）三價鐵和堿反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以加入的X為堿，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）；（3）從懸濁液中將沉淀物分離出來要先過濾，然后對固體洗滌，至洗滌干凈后再灼燒分解，待冷卻后稱量，故答案為：過濾；冷卻；（4）根據配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；
點評：本題是一道考查金屬鐵的化合物性質的綜合性知識題目，要求學生具有分析和解決問題的能力．