Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄＋KI＋H₂SO₄MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

(1)該反應(yīng)的氧化劑是________．

(2)如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計量數(shù)都是5，KMnO₄的化學(xué)計量數(shù)是________．

(3)如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組．原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)KMnO4 　　(2)8 　　(3)因為該反應(yīng)中有兩種氧化產(chǎn)物，當兩者的比例發(fā)生變化時，氧化劑前面的化學(xué)計量數(shù)也會發(fā)生改變 　　解析：該題是新情景下對氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷、方程式的配平、標電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的綜合考查，要求基礎(chǔ)知識牢固，心理素質(zhì)過硬，面對新問題作出正確判斷．針對綜合性強，難度較大的題目，做到“不求全會，會的全部做對”． 　　(1)反應(yīng)的氧化劑應(yīng)是所含元素化合價降低的物質(zhì)，當然是KMnO4．(2)由于已知方程式中I2和KIO3的化學(xué)計量數(shù)都是5，這就決定了KI的化學(xué)計量數(shù)是15，求出失電子總數(shù)為5×2×1＋5×6＝40，根據(jù)得失電子守恒，KMnO4得電子總數(shù)也應(yīng)為40，而每摩爾KMnO4轉(zhuǎn)化成MnSO4 得5摩爾電子，求出KMnO4的化學(xué)計量數(shù)為8．(3)該反應(yīng)的特點是，氧化產(chǎn)物有兩種，當兩者的比例發(fā)生變化時，氧化劑前面的化學(xué)計量數(shù)也會發(fā)生改變．