Question

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）請在上式中標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）上述反應中被氧化的元素是

Cu

；
（3）寫出FeCl₃的電離方程式：

FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-

．
（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是

AC

（填序號）
A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
（5）若要由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，你選擇加入的物質是

Fe粉

．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應中氧化劑得到電子，還原劑失電子，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等；
（2）根據(jù)化合價的變化分析；
（3）FeCl₃是強電解質在溶液中完全電離；
（4）將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，需要加入氧化劑；
（5）CuCl₂中加入Fe能生成Cu和氯化亞鐵．

解答：解：（1）在氧化還原反應中氧化劑得到電子，還原劑失電子，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，用雙線橋法可表示為，
故答案為：；
（2）上述反應中Cu元素的化合價從0價升高到+2價，所以Cu元素被氧化，故答案為：Cu；
（3）FeCl₃是強電解質在溶液中完全電離，其電離方程式為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，故答案為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（4）將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，需要加入氧化劑，選項中氯氣和雙氧水都能作氧化劑，氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故答案為：AC；
（5）CuCl₂中加入Fe能生成Cu和氯化亞鐵，所以由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，應加入Fe粉，故答案為：Fe粉．

點評：本題考查了鐵和銅的單質及化合物的性質，涉及氧化還原反應，氧化劑的選擇，雙線橋法表示電子轉移，題目難度不大．