Question

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂．該反應(yīng)中氧化劑是

H₂O

（填化學(xué)式，下同），還原劑是

Fe

．若消耗了1.5mol Fe，則生成

2

mol H₂．

Answer 1

分析：所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)方程式計(jì)算耗了1.5mol Fe生成 H₂的物質(zhì)的量．

解答：解：反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂中，氫元素化合價(jià)由H₂O中+1價(jià)降低為H₂中0價(jià)，故H₂O是氧化劑；鐵元素化合價(jià)由Fe中的價(jià)升高為Fe₃O₄中+2、+3價(jià)，F(xiàn)e是還原劑；
由方程式可知n（H₂）=

4

3

n（Fe）=

4

3

×1.5mol=2mol．
故答案為：H₂O；Fe；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與根據(jù)方程式計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握利用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的基本概念．