|
已知C(s)＋CO2(g) N2(g)＋3H2(g) | |
| [ ] | |
A． |
減小，增大 |
B． |
同時減小 |
C． |
增大，減小 |
D． |
同時增大 |
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源：安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題 題型：013
|
已知C(s)＋CO2(g) ①增加少量C(s) ②升高溫度 ③容器不變，再通入CO2 ④縮小體積增大壓強(qiáng) | |
| [ ] | |
A． |
①②③ |
B． |
①②③④ |
C． |
②③ |
D． |
②③④ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ________________________，
（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：
①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
（4）如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填編號)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填編號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ________________________，
（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：
①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
（4）如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填編號)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol
CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填編號)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
2CO(g) ΔH＞0，反應(yīng)速度為V1；
2CO(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是