Question

在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
（1）寫出表示S₈燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

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（2）S₈結(jié)構(gòu)如圖所示．若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol^-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol^-1，則S₈分子中硫硫鍵的鍵能為

 

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Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）分析圖象能量變化，寫出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物鍵能總和計算分析．

解答： 解：（1）依據(jù)圖象分析1molO2和

1

8

molS₈反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念先寫出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式為：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8aKJ/mol，
故答案為：S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8aKJ/mol；
（2）已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為e kJ/mol，則S₈分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能；設(shè)S₈分子中硫硫鍵鍵能為XKJ/mol；S₈（s）+8O₂（g）=8SO₂（g）△H=-8aKJ/mol；依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=8X+8e-16d=-8a，X=2d-a-e，
故答案為：（2d-a-e）KJ/mol．

點評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，焓變的計算應(yīng)用，反應(yīng)熱和鍵能的計算關(guān)系應(yīng)用，圖象分析和概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．