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（2012?唐山一模）下列物質(zhì)鑒別所用試劑不正確的是（　　）
分析：A．乙酸可與碳酸鈣反應(yīng)；
B．乙烷和乙烯與NaOH溶液都不反應(yīng)；
C．苯和四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同；
D．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
解答：解：A．乙酸具有酸性，可與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體，可鑒別，故A正確；
B．乙烷和乙烯與NaOH溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，甲酸溶于水，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可鑒別，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意有機物的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山二模）圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是
第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
（填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有
離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）
離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）
．
（2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
．
②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
．
（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1mol A單質(zhì)與含1mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ?mol-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
②下列說法正確的是
cd
cd
（填字母）．
a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）實驗室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請設(shè)計實驗探究其成分：
實驗室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
假設(shè)2：只含氧化鐵；
假設(shè)3：
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
．
②請在下列表格中填寫實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解 \
步驟2：
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3：
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4：
空
空
空
空

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進步，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是
3d84s2
3d84s2
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（2）某化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C6H5NO3?l.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色．
①X中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
．
②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為
．
③X失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是
氫鍵
氫鍵
，
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2-4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
該陰離子的電子式是
，氮原子的雜化方式是
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學(xué)選修5-有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊】
已知0.1mol有機物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜有五種峰．
已知（如圖）：

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
HCN
B
HCI
H2O
C
濃H2SO4
△
D
①O3
②Zn/H2O
E+F
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）C中含氧官能團的名稱是
羥基、羧基
羥基、羧基
；D可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
①④
①④
（填序號）．
①能與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)        ②能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)    ④能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出其反應(yīng)類型．
①G與足量乙二醇在濃硫酸加熱條件下生成（C4H4O4）n的反應(yīng)
，反應(yīng)類型為
縮聚
縮聚
反應(yīng)．
②一定條件下，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)
，反應(yīng)類型為
消去
消去
反應(yīng)．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有
4
4
種．
①與C具有相同的官能團種類    
②遇三氯化鐵溶液不顯色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種請寫出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
．

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