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在一定條件下，可逆反應X（g）+2Y（g） 2Z（g）達到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y物質(zhì)的量之比為
A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2
B
假設起始的X和Y分別為x、ymol，反應X為amol，Y為2amol；有a/x=25%；2a/y=50%；故x:y=1:1。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法，
其中正確的是（   ）
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%     
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1     
A．①③B．①④　　　C．②③　　　D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：      。
（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是      。
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝       。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為       （寫出一種即可）。
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應式      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。 
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時測得A的濃度為1.2mol/L下列有關(guān)判斷正確的是
A．C的體積分數(shù)下降
B．a(chǎn) + b ＞ p　　
C．正反應速率和逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率均加大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，達平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是                   （  ）  
A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為　　                            　　　。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　 　　　。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　    　　。
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．用完的干電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量
C．使用催化劑一定能加快化學反應速率
D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應：
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應物中CO的濃度
b．降低反應溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                    
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        �、�
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　�、�
則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關(guān)系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是    。

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