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向兩份1mol/L的100mL等質(zhì)量稀H2SO4溶液中分別投入一份Mg和一份Al, 若要使Mg、Al都完全反應, 且反應后兩份溶液質(zhì)量仍相等, 則加入Mg、Al的物質(zhì)的量之比12∶_____, 而且鋁物質(zhì)的量最多為______mol, 鎂最多為______mol.(最后保留四位小數(shù))

答案：11;0.0667;0.0727
解析：

Mg ─ H2 W增

1mol 2g 22g

x 22x

Al ─ H2 W增

1mol 3g 24

y 24y 22x＝24y

A1 ─ H2SO4

y 0.1×1

y＝0.0667(mol)

Mg ─ H2SO4

1 1 x＝0.072(mol)

練習冊系列答案

課堂作業(yè)四點導學學案精編系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是

（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 ③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為

由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行

．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是

（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：

b＞a=d＞c

．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是

③

（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關系為n₁

＞

n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設計為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL 1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是

膠頭滴管 100 mL容量瓶

．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結晶、

過濾

．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

降低洗滌過程中FeSO₄?7H₂O的損失

．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學想了解其是否被氧化．請你設計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．

取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO₄酸性溶液，KMnO₄溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)

（要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結論）．
（3）圖1是某同學利用手持技術，獲得8.34g FeS0₄?7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：

FeSO₄?4H₂O

．
②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式

2 FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

．
③該同學用圖2所示裝置設計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是

品紅溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄^2-
C	向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體	出現(xiàn)白色沉淀	H₂SiO₃ 的酸性比H₂CO₃的酸性強
D	向濃度均為0.1mol?L^-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學進行Fe²⁺還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究．
步驟一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
實驗二：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：

、
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化．
①實驗I的說明

；
②實驗Ⅲ的目的是

．
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-．
（3）甲直接用FeCl₂?4H₂O配制

mol?L^-1的FeCl₂溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進一步探究其原因：
I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達爾效應，后者無．測所配FeCl₂溶液的pH，約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是：

Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟	試劑及操作	現(xiàn) 象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液

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