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（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的
摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷B可能是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)標(biāo)況下的體積計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出摩爾質(zhì)量及相對分子量；
（2）根據(jù)同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；
（3）根據(jù)質(zhì)量列出守恒關(guān)系然后解題．
解答： 解：（1）標(biāo)況下，672mL氣體的物質(zhì)的量為：0.03mol，氣體的摩爾質(zhì)量為：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，該氣體的相對分子量為：64，
故答案為，64；
（2）在T、P相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即15：8=
mg
16g/mol
：
mg
M(A)
，解得M（A）=30g/mol，
故答案為：30g/mol；
（3）混合物氣體的總物質(zhì)的量為
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，又因?yàn)锳與B的物質(zhì)的量之比為3：1，所以A的物質(zhì)的量為0.3mol，B的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)B的相對分子量為x，則A為14x，混合氣體的總質(zhì)量為8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B為H2，故答案為，H2；
點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計(jì)算，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．檢查100mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（1）正確的操作順序應(yīng)該是
 
．
（2）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用的是
 
（填序號）．
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
如果對裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）進(jìn)行A步操作后，必須
 
，才能進(jìn)行C步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氫氣，現(xiàn)用13.0gZn粉與500ml稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無剩余，試計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體
（2）若往反應(yīng)剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，則求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：

（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這時(shí)因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等，B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A
 
、C
 
、E
 
．（填元素符號）
（2）B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質(zhì)，它是
 
（“離子”或“共價(jià)”）化合物，它的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫：
（1）羥基的電子式
 

（2）乙烯的結(jié)構(gòu)式
 

（3）含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴的分子式
 

（4）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為
 

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，該炔烴的名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；氯氣為
 
（填“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）配制好的漂白粉溶液放置時(shí)間太久，又會失效，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是
 
，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物．
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是
 
（填名稱）．
（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在表中的對應(yīng)編號
 
，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號
 
． 
 元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑（10-11m） 0.74 1.60 1.52 1.100.99  1.86 0.75 0.82
 最高或最低化合價(jià) +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2004年4月30號出版的《Science》雜志報(bào)道了中國科學(xué)家鄭蘭蓀院士首次成功合成新型穩(wěn)定小富勒烯C50Cl10，外側(cè)連有10個(gè)氯原子（也使得碳原子由sp2雜化轉(zhuǎn)化為sp3），其形狀酷似太空船（如圖）．有關(guān)C50Cl10的說法正確的是（　　）
A、C50Cl10摩爾質(zhì)量為950 g/mol
B、C50Cl10晶體是原子晶體
C、C50Cl10分子中含有25個(gè)碳碳雙鍵
D、C50Cl10分子中共用電子對數(shù)目為105個(gè)

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同步練習(xí)冊答案