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將12mL1.00mol/LNaCl溶液和40mL0.50mol/LCaCl₂溶液混合后，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A、0.5mol/L

B、0.67mol/L

C、2.00mol/L

D、1.00mol/L

分析：分別利用n=cV來計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl^-的物質(zhì)的量，最后利用c=

來計(jì)算混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：NaCl的物質(zhì)的量為0.012L×1mol/L=0.0012mol，
CaCl₂的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
則Cl^-的物質(zhì)的量為0.012mol+0.02mol×2=0.052mol，
混合溶液的體積為0.012L+0.04L=0.052L，
則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.052mol

0.052L

=1mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系即可解答，并注意溶液體積的變化忽略不計(jì)來分析解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)一模）室溫下，將1.00mol?Lˉ¹鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ¹氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點(diǎn)pH=14

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小等量關(guān)系可能為c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

C．c點(diǎn)，消耗鹽酸的體積V₁＜20 mL

D．d點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c （NH₄⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度（℃）
隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．
（1）下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b點(diǎn)：c（NH

）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
C．c點(diǎn)：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

增大

后

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．試填寫表中空白：

	離子濃度的關(guān)系	溶質(zhì)	溶液的pH	物料守恒關(guān)系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）	NH₄Cl、NH₃?H₂O NH₄Cl、NH₃?H₂O	pH＞7	/
②		NH₄Cl	/	c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-） c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）	NH₄Cl、HCl NH₄Cl、HCl	pH＜7	/

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣東省近幾年來的乙烯產(chǎn)量一直居全國之首．工業(yè)上常用乙烷裂解制取乙烯：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H
回答下列問題：
（1）C₂H₆分子中，存在的共價(jià)鍵類型有：

非極性鍵、極性鍵

．
（2）下表為一些共價(jià)鍵在斷裂（或生成）時(shí)，所吸收（或放出）的能量：

化學(xué)鍵	H-H	C-H	C-C	C=C
吸收或放出的能量 E/（kJ．mol^-1）	435.3	414.4	345.6	615.3

上述反應(yīng)的△H=

+123.8kJ．mol^-1

．
（3）將1.00mol乙烷充入容積為1.00L的恒容密閉容器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)測得乙烷的物質(zhì)的量為0.20mol．求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率．（寫出計(jì)算過程）
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，常在恒溫恒壓下采用加入水蒸氣的方法來提高乙烯的產(chǎn)率（水蒸汽在此條件下不參與反應(yīng)），原因是

恒溫恒壓下加入水蒸氣，系統(tǒng)總壓不變，體積增大，各物質(zhì)的濃度同等程度減小，濃度商Qc＜平衡常數(shù)K．
平衡向著正反應(yīng)方向移動，所以乙烯的產(chǎn)率提高

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：