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在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A. △H1<△H2
B. 第一步反應(yīng)放熱546 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子12 mol
C. 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(g) △H=-346kJ/mol
D. 兩步反應(yīng)因各自反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量故二者都是放熱反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?北京）某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：
空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
．
（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
①第一步反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
．
（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
5：6
5：6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
來(lái)源豐富、價(jià)格便宜
來(lái)源豐富、價(jià)格便宜
、
引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）飲用水中的NO3- 主要來(lái)自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫(xiě)出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：
空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
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（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）
△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是：
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

        某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：           。

過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是          反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是           。

②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是               。

（3）  過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）   過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：          。

（2）   過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

       

①第一步反應(yīng)是         反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是          。

②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是              。

（3）  過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。

 

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