Question

已知：①氯氣、單質(zhì)硫分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol②25℃，10l kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol   下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．氫氣的燃燒熱為：QlkJ/mol

B．Ql＞Q2

C．氯氣與硫化氫氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol

D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

A．由已知條件無(wú)法求出氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．同一種還原劑與不同的氧化劑反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)放出的熱量越多，氧化性：Cl₂＞S，故Q_l＞Q₂，故B正確；
C．①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol ②H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol，將①-②，得Cl₂（g）+H₂S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H₂=-（Q₁一Q₂）kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱，HCl為氣體，故D錯(cuò)誤．
故選B．