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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�

　

A．

HNO3溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

H2SO4溶液

D．

HCl溶液


考點：

鋁的化學性質；化學方程式的有關計算．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物質的量為=0.2mol，利用反應判斷金屬過量，并生成氫氣即可．

解答：

解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物質的量為=0.2mol，

A、因Al與HNO3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；

B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）2溶液反應時，堿過量，故B錯誤；

C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液，硫酸過量，故C錯誤；

D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查鋁的化學性質，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag+   Na+

陰離子

NO3-   SO42-   Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經過一端時間后，測得乙中c電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為          、          （填寫化學式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入           物質。（填寫化學式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                                  

   （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。

①C＋O2CO2

②________________________________________________________________________

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤________________________________________________________________________

⑥________________________________________________________________________

⑦________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


質量分數(shù)為n的NaOH溶液，其物質的量濃度為amol/L，加熱蒸發(fā)水使其質量分數(shù)變?yōu)?n，此時，該溶液中的物質的量濃度為bmol/L，則a與b的關系正確的是（　�。�

　

A．

b＞2a

B．

b＜2a

C．

b=2a

D．

a=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

開始時，產生氫氣的速率相同

　

B．

參加反應的金屬的質量相同

　

C．

所得溶液的質量相等

　

D．

參加反應的金屬的質量比為12：9：28

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；

①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．

（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結果，分別寫出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

（2）寫出②中反應的離子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定       B．黑磷與白磷互為同分異構體

C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應

D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

 (2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________            _______。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為____       ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(    )

A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質

C．銅、石墨均導電，所以它們都是電解質

D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質

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