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14．下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．圖為過濾裝置；
B．圖為蒸餾裝置；
C．圖為萃取操作；
D．圖為分液裝置．

解答 解：A．圖為過濾裝置，用于分離不溶性固體與液體，故A不選；
B．圖為蒸餾裝置，用于分離互溶但沸點不同的液體混合物，故B不選；
C．圖為萃取操作，利用了同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異原理，但該操作未分離出物質(zhì)，故C選；
D．圖為分液裝置，用于分層液體的分離，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗操作及評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗裝置、實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁廨腿�、分液常組合使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是（　�。�
A．離子化合物ABB．離子化合物B2A3C．離子化合物B（AO3）2D．離子化合物A2BO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇官能團的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，該反應(yīng)的類型為酯化（取代）反應(yīng)；
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊試液   D．苯   E．碳酸鈉溶液
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；
（6）乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學(xué)用語（元素符號或化學(xué)式）回答相關(guān)問題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S2-．
（3）表中最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的物質(zhì)的電子式為，酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是HF．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是A（填序號）
A．比較兩種氫化物的熔沸點高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應(yīng)，比較得電子能力           D．通過置換反應(yīng)
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當(dāng)，請寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol⑦的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知 A 的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以 A 為主要原料合成高分子化合物 E 和一種具有果香味的物質(zhì) F，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）工業(yè)上由石蠟制取 A 的方法稱作：裂解．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O．
（3）下列有關(guān) A 和 E 的敘述正確的是c．
a．均能使溴水褪色b．均只含極性鍵c．最簡式相同d．均屬于純凈物
（4）寫出由 B、O2 和 KOH 溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．表為元素周期表的一部分
 碳氮 Y  
 X  硫Z 
回答下列問題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實不能說明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是：b
a．Z的單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4強
c．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ2中S顯正價，Z顯負(fù)價
（4）表中某元素的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個數(shù)比形成化合物，每個原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴為主要原料，按下列路線合成：

已知：①E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰；
②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）；
③1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體．
（1）油脂→A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→G的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)方程式為（注明具體反應(yīng)條件）．
（3）E→F所需試劑a是NaOH水溶液，F(xiàn)的名稱是對苯二甲醇．
（4）1mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol．
（5）寫出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式．
（6）任選無機試劑，寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的質(zhì)子數(shù)可能為NA
D．用足量CO還原磁鐵礦得到9mol鐵時轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氟利昂12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．它有兩種同分異構(gòu)體B．它是平面分子
C．它只有一種結(jié)構(gòu)D．它有4種同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊答案