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甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為
A．大于10B．小于10 C．等于10D．無法確定
B
若氨水為強堿，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為10，而實際上氨水為弱堿，且濃度越大電離程度越小，即0.1mol/L的氨水電離程度更大，所以，實際上甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比小于10；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，則下列說法正確的是：           
①產(chǎn)生的H2質(zhì)量一定相同　                ②產(chǎn)生H2的質(zhì)量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應(yīng)速率A＞B　
⑤產(chǎn)生等量H2所需時間A＞B               ⑥產(chǎn)生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是
A．電解，NaOH溶液B．蒸餾，Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)，石蕊試液D．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43―的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，紅色）H+（aq）+In－（aq，黃色）而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（   ）
A．紅色變深B．不變化C．黃色變深D．褪為無色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是
A．NH4Cl固體B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)

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