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已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．c(NH4+)：③＞②

B．pH：①＞②＞③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動(dòng)

D．等體積①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省菏澤市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

A．X2+2Y2XY2 B．3X2+Y22X3Y

C．2X2+Y22X2Y D．X2+3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

1、某學(xué)生用0.1 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是_____________。

（3）在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖2中的 (填序號(hào))，若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判斷以下操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無(wú) 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________。

②若稱(chēng)取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測(cè)溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10-10

7.2×10-4

1.8×10-5

6.4×10-6

則0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

B．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物質(zhì)的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )

A．兩溶液中的c(OH－)相等 B．兩溶液中的c(H＋)相同

C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；

②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．平衡不移動(dòng)

B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）∶n（B）∶n（C）仍為2∶2∶1

C．再達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)__________（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)。

（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）

（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________（用分?jǐn)?shù)表示）。若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________（增大，減少，不變）

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