Question

圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．
①圖中，A管的作用是

 

．
制取乙炔的化學方程式是

 

．
②乙炔通入KMnO₄酸性溶液中，現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應的反應類型是

 

．
③乙炔通入溴的CCl₄溶液中，現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應的反應類型是

 

．
④乙炔通過反應可以生成溴乙烷，寫出用溴乙烷合成HOCH₂-CH₂OH的有關(guān)化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：乙炔的性質(zhì)實驗

專題：實驗題

分析：（1）通過圖中A管，可以控制反應的開始和停止；實驗室通過電石與水的反應制取乙炔；
（2）乙炔中含有不飽和的碳碳三鍵，乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應；
（3）乙炔分子中含有碳碳三鍵，乙炔與溴能夠發(fā)生加成反應；
（4）溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱反應生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中反應生成乙二醇，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答： 解：（1）圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則制取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，所以乙炔容易被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，
故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；氧化反應；
（3）乙炔分子中含有官能團碳碳三鍵，所以乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應，導致溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成反應；
（4）以CH₃CH₂Br為原料合成HOCH₂CH₂OH步驟為：CH₃CH₂Br在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH₂=CH₂，反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，1-2二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙二醇：CH₂BrCH₂Br+2NaOH

水

HOCH₂CH₂OH+2NaBr，
故答案為：CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br、CH₂BrCH₂Br+2NaOH

水

HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

點評：本題考查乙炔的制取及化學性質(zhì)、常見物質(zhì)的制備方法，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的合成方案的設(shè)計方法，（4）為易錯點，明確官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵．