0.1 mol·L－1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反應，都消耗了20 mL 鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關系 ( )
| A．物質的量濃度相同 | B．氫氧根離子濃度相同 |
| C．pH相同 | D．溶液中離子濃度相同 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）250C時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的計算結果(填具體數(shù)字)：
c (HA)+c (A-)= mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 （填序號）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①溫度降低時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72－
Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①溫度降低時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72－
Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（12分）250C時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的計算結果(填具體數(shù)字)：
c (HA)+c (A-)= mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 （填序號）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市高二上學期期末模擬化學試卷 題型：填空題
（12分）25時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的計算結果(填具體數(shù)字)：
c (HA)+c (A-)= mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列 （填序號）
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
