Question

在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)4min生成Y的濃度從0增加到0.24mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol/L變化到0.22mol/L，那么，該反應(yīng)可能是（　�。�

A．3X=Y+Z

B．X+Z=2Y

C．X+2Z=3Y

D．X=Y+3Z

Answer 1

分析：先根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算X、Y的速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷．

解答：解：X的反應(yīng)速率為v（X）=

0.3mol/L-0.22mol/L

4min

=0.02mol/L．min，Y的反應(yīng)速率為v（Y）=

0.24mol/L-0

4min

=0.06mol/L．min，
同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以X的Y反應(yīng)速率之比為0.02mol/L．min：0.06mol/L．min=1：3，
所以X、Y的計(jì)量數(shù)之比為1：3，且x為反應(yīng)物，Y為生成物，只有C符合．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率判斷反應(yīng)方程式，難度不大，正確運(yùn)用同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．