Question

在一定條件下，1mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0kJ．現(xiàn)有2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：

90

%．
（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）

Answer 1

分析：計算放出176.4kJ參加反應(yīng)的該氣體的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算．

解答：解：1mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，故參加反應(yīng)該氣體的物質(zhì)的量為

176.4kJ

98kJ

×1mol=1.8mol，故SO₂轉(zhuǎn)化率為

1.8mol

2mol

×100%=90%，
故答案為：90．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．