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把金屬鐵加入等物質的量的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是

[　　]

A．

B．

C．

D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作可以達到實驗目的是
CDE
CDE
（填序號，多填扣分）
A．用鋁片與四氧化三鐵粉末混合加熱進行鋁熱反應．
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2檢驗水解產(chǎn)物．
C．用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別乙烷與乙烯．
D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
E．利用燃燒的方法可以鑒別出羊毛和棉花織品．
（2）請將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）．
a、蒸餾  b、裂解  c、過濾  d、裂化  e、干餾   f、分餾   g、電解  h、皂化
①把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等
e
e
；
②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等
f
f
；
③將重油轉化為汽油
d
d
；
④將海水淡化
a
a
；
⑤從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂
g
g
；
⑥用油脂制取肥皂
h
h
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4和MnWO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：
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（1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學式為
 
；
（2）①已知A的主要成分為Na2WO4，請寫出Na2WO4與濃鹽酸反應的離子方程式
 
；
②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉化屬于
 
；（填四種基本反應類型之一）
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？
 
．
（4）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
mol/L（精確到小數(shù)點后一位），所以實際生產(chǎn)過程
 
（填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實現(xiàn)上述轉化．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：013

把金屬鐵加入等物質的量的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把等物質的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反應后：

（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，顯血紅色，那么溶液里存在的離子有______________________________，金屬粉末有無剩余？_______________。

（2）若溶液顯藍色，加入KSCN溶液不顯血紅色，那么溶液里存在的離子有_______________，可能存在的金屬粉末物質是_______________。

（3）若加入的鐵粉質量反應前后沒有改變，那么溶液里存在的離子有_______________，各種離子物質的量的比是_______________。

（4）若加入的金屬里還有鐵粉剩余，那么溶液里存在的離子有_______________，粉末的質量在反應前后有何變化？_______________。

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