在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（）
A． Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B． Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C． H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
考點： 離子共存問題．
分析： 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結合加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出來解答．
解答： 解：A．Mg2+、CO32﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，但加H+沒有氣體生成，故B不選；
C．H+、Al3+分別與OH﹣結合水、沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且加入OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體放出，故D選；
故選D．
點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）
A． BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B． BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D． Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）
A． 標準狀況下，22.4L水所含的分子數為NA
B． 17g NH3中所含的原子個數為4NA
C． 1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數為NA
D． 在反應2H2O2
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉移的電子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
實驗中的下列操作正確的是（）
A． 取用Na2CO3溶液時，發(fā)現取量過多，為了不浪費，把過量的試劑倒回試劑瓶中
B． Ba（NO3）2可溶于水，因此可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C． 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D． 稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（）
A． 稀H2SO4能導電，所以稀H2SO4是電解質
B． 氧化還原反應中有一種元素化合價升高必定有另一種元素化合價降低
C． 根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
D． 根據交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（）
A． 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數為2NA
B． 22.4L H2中含有氫原子的個數為2NA
C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子
D． 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
用20g燒堿配制成500mL其物質的量濃度為1mol/L，從中取出1mL，其物質的量濃度為 mol/L；含溶 質 g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為 mol/L，其中含Na+ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
A﹣H分別是中學化學中的常見物質，它們之間有下圖所示關系（反應中所需要和所生成的水均沒有列出），已知B、H為常見的金屬單質，A、C均為氣體單質且A氣體的顏色為黃綠色，F的水溶液為藍色，B、D、G、E中均含同一種元素．請回答：
（1）A、B、G、H分別是什么物質？（寫物質名稱）
A ，B鐵，G ，H
（2）寫出D→F反應的離子方程式： ．
（3）寫出G和稀鹽酸反應的化學方程式： ．
（4）2molB與足量的A完全反應生成D時所轉移的電子為 mol．
（5）如何檢驗D溶液中的陽離子？ ．
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com