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下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

增大壓強(qiáng)

C．

升高溫度

D．

使用催化劑

答案：C
解析：

　　反應(yīng)物若為固態(tài)或純液體，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率，若反應(yīng)物為固態(tài)和液態(tài)，增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率．溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)物速率，且與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，而使用逆催化劑不能提高反應(yīng)速率．所以答案為C．

　　外界條件(反應(yīng)物的量、壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時(shí)，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是    如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol
0.075mol
 mol?（L?min）-1；H2的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山一模）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是


  1. A.
    升溫
  2. B.
    加壓
  3. C.
    增加反應(yīng)物濃度
  4. D.
    使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 期末題 題型：單選題

下列措施一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
[     ]
A．改變溫度
B．改變壓強(qiáng)
C．使用催化劑
D．改變?nèi)萜黧w積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（    ）

A．改變溫度    B．改變壓強(qiáng)         C．使用催化劑      D．改變?nèi)萜黧w積

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同步練習(xí)冊(cè)答案