Question

4．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型是分子晶體；②③④的電負(fù)性：O＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為周期表中的③（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②⑥形成化合物的化學(xué)式為CS₂，其熔點(diǎn)比金剛石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Cu、⑨為Fe，
（1）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素；Cu的原子序數(shù)為29；
（2）③和⑦形成的常見(jiàn)化合物為NCl₃，由分子構(gòu)成；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)電負(fù)性越大、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2；
（4）②⑥形成化合物為CS₂，為分子晶體，而金剛石為原子晶體，原子晶格熔點(diǎn)高；
（5）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Cu、⑨為Fe，
（1）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨號(hào)元素屬于d區(qū)，元素⑧為Cu，其外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：⑨；3d¹⁰4s¹；
（2）N和Cl形成的常見(jiàn)化合物是NCl₃，由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞N＞C，故電負(fù)性：O＞N＞C，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：分子晶體；O＞N＞C；同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)；H₂O；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，s上最多排布2個(gè)電子，故n=2，該元素是N，N為周期表中的③，N元素與元素H形成的化合物X為氨氣，由于氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵，
故答案為：③；氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵；
（4）②⑥形成化合物為CS₂，為分子晶體，而金剛石為原子晶體，原子晶格熔點(diǎn)高，則其熔點(diǎn)比金剛石的低，故答案為：CS₂；低；
（5）氧化鋁與硫酸反應(yīng)的方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、晶體類(lèi)型、化學(xué)反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．