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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是（　�。�
A、所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行
B、膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?/span>
C、反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D、天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、△H-T△S＜0的反應才能自發(fā)進行；
B、分解反應都是吸熱反應；
C、反應熱等于生成物與反應物能量的差值；
D、燃燒除化學能轉化為熱能外還有光能．
解答： 解：A、放熱熵減小的反應，高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、膽礬分解屬于吸熱反應，故B錯誤；
C、反應熱等于生成物與反應物能量差，故C正確；
D、天然氣燃燒時化學能轉化為熱能、光能等等，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件、常見的吸熱反應、反應熱的求算、能量轉化形式，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，負極的電極反應式為
 
，隨著反應的不斷進行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，
陽極產物的檢驗方法：
 
，電解池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為
 
；
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
 
；總反應的離子方程式為
 
；
（3）當開關K與b連接時，下列說法正確的是（填序號）
 
．
①溶液中Na+向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加入適量的鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移了0.2mol電子
（4）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是
 
．
（5）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是
 
．
（6）利用上圖裝置，溶液為海水．可以模擬鐵的電化學防護．
若K為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
 
處．
若K為鋅，開關K置于a處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，氫氧化鈉的溶解度為40g．向100g水中投入一定量金屬鈉，反應完全后，恢復至25℃，此時溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無任何晶體析出，則投入的鈉的質量約為（　�。�
A、23.5g
B、11.5g
C、23.0g
D、19.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（　　）
①金屬表面涂抹油漆�、诟淖兘饘賰炔拷Y構�、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、芙饘俦砻孢M行電鍍　⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜．
A、①②③④B、①③④⑤
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產、生活離不開化學．下列說法正確的是（　�。�
A、淡化海水，可向海水中加入凈水劑明礬
B、光導纖維屬于有機合成新材料
C、在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收
D、食油在鍋內過熱著了火，熄滅它的最好方法是把油潑掉

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科目：高中化學 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有關該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A、負極的電極反應式為：Al-3e-=Al3+
B、該電池可以用NaOH或KOH水溶液作為電解質溶液
C、該電池的電池總反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH試紙變深藍色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，S2O32-，F(xiàn)e3+，K+，Na+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥室溫下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3-，I-，Cl-，S2-
⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧室溫下，
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
A、①③④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑤⑧D、②⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
B、混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、若a＞b，則混合溶液中c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、若混合溶液顯中性；則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
b×10-7
a-b
mol?L-1

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