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將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

C

【解析】

試題分析：將足量的CO2 不斷通入NaOH、Ba(OH)2 、NaAlO2 的混合溶液中，首先發(fā)生反應：CO2＋Ba(OH)2 =BaCO3↓＋H2O；接著發(fā)生反應：CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O；后來發(fā)生反應：NaAlO2 ＋2H2O＋CO2= Al(OH)3 ↓＋ NaHCO3 ，然后發(fā)生反應：Na2CO3 ＋H2O＋CO2= 2NaHCO3 ；BaCO3 ＋H2O＋CO2 =Ba(HCO3)2 選C。

考點：考查物質的化學性質、反應現(xiàn)象與圖像的關系等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列說法錯誤的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定條件下可轉化為AgI沉淀

D．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀固體，c(Cl—)、c(Ag+)均減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去(括號內為混入的雜質)

物質

需加入的試劑

有關離子方程式

FeSO4 (Fe2(SO4) 3)

Mg(Al)

CO2 (HCl)

SiO2(CaCO3)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ B．Al3＋、Fe3＋、I－、SO42 －

C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．Na＋、Ba2＋、NO3－ 、SO42 －

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。

（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（5）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：

CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0．1

0．1

0．4

0．4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________

②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1

《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1

《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是_____。

A．可在堿性氧化物中尋找

B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

C．可在具有強氧化性的物質中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是 。

（4）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：CO2+H2OCO+H2+O2

高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部

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