Question

(1)將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，分別插入盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)是：

①_______________________________________,

②_______________________________________,

③_______________________________________。

(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重。寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：

正極_______________________________________，

負(fù)極_______________________________________。

(3)將表面去掉氧化膜的鎂片和鋁片用帶電流表的導(dǎo)線相連，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

正極_________，電極反應(yīng)式__________________；

負(fù)極_________，電極反應(yīng)式__________________；

總反應(yīng)式_____________________________________________。

Answer 1

解析：(1)銅棒在組成的原電池中作正極，氧化劑在銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液時，H⁺是氧化劑，銅片上的反應(yīng)為2H⁺+2e^-→H₂↑。以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液時，Cu²⁺是氧化劑，銅片上的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-→Cu。以硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液時，O₂是氧化劑，銅片上的反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-。(2)銅制品遇酸雨發(fā)生的電化學(xué)腐蝕中，銅作負(fù)極，其反應(yīng)為2Cu→4e^-+2Cu²⁺，能氧化Cu的氧化劑是O₂，其反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-。(3)Mg、Al用導(dǎo)線相連后插入燒堿溶液中，所能發(fā)生的自發(fā)氧化還原反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H₂O2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑。在該反應(yīng)中，Al為還原劑而發(fā)生了氧化反應(yīng)，可知Al作原電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Al+8OH^-→6e^-+2［Al(OH)₄］^-。Mg作原電池的正極，H₂O是氧化劑，正極電極反應(yīng)式為6H₂O+6e^-→3H₂↑+6OH^-。

答案：(1)①2H⁺+2e^-→H₂↑�、贑u²⁺+2e^-→Cu�、跲₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

(2)O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-　2Cu→4e^-+2Cu²⁺

(3)Mg　6H₂O+6e^-→3H₂↑+6OH^-　Al　2Al+8OH^-→6e^-+2［Al(OH)₄］^-

2Al+2NaOH+6H₂O2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑