Question

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）上表中元素⑨對應(yīng)的二價陽離子未成對電子數(shù)目為______________。
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為__________，該單質(zhì)晶體類型為_________________，    
在該晶體中，元素③的原子個數(shù)與形成的共價鍵鍵數(shù)之比為             。
(3)元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有_________ __________；根據(jù)對角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為___________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵
_________________________。
（5）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________________________________________________。
（6）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯______性，用離子方程式表示其原因____________。

Answer 1

（1）4  (1分)
(2)金剛石   原子晶體   1:2（各1分）
（3） 離子鍵、共價鍵（2分，漏選得1分，有錯選不得分）   共價化合物(1分)
（4）三角錐形(1分)   N—H…N (1分)
(5)HF分子間通過氫鍵會形成(HF)_n分子（或HF分子間會形成氫鍵）(1分)
（6）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O (2分)
(7) 酸(1分)   Cu²⁺+2H₂O Cu(OH)₂+ 2H⁺ (2分)

解析試題分析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，可以確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）⑨是Cr元素，Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，所以Cr的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其對應(yīng)的二價陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴，，所以二價陽離子未成對電子數(shù)目為4；（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為金剛石，其為原子晶體；金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)，一個碳連接著四個碳原子，所以原子個數(shù)與形成的共價鍵鍵數(shù)之比為1：2；(3)元素⑦與①⑤形成的化合物為氯化銨，其含有的化學(xué)鍵的類型有：離子鍵、共價鍵；根據(jù)對角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為氯化鈹，其屬于共價化合物；（4）元素④與元素①形成X分子，其為氨氣，其空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵為：N—H…N；（5）元素①與⑥形成化合物為HF，由于其分子間形成了氫鍵，所以測定器相對分子質(zhì)量時，其實驗測得的值一般高于理論值；（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽為硫酸銅，其為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯示酸性，原因是銅離子的水解用離子方程式表示其原因為：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH)₂+ 2H⁺。
考點：元素周期表、元素周期律、元素及其化合物、鹽類水解
點評：本題考查了元素周期表、元素周期律、元素及其化合物、鹽類水解等知識，該這些考點都是高考考查的熱點，本題難度中等。