Question

將28g鐵完全溶于500g 20.16%的稀HNO₃中，恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量為多少g？

 

Answer 1

答案：
解析：

鐵的物質(zhì)的量為= 0.5 mol，的物質(zhì)的量為：= 1.6 mol，n(HNO3)∶n(Fe)=9.6∶3， 反應(yīng)Fe+4 (稀) +NO↑+2中：n()∶n·(Fe)=4∶1=12∶3， 反應(yīng)3Fe+8 (稀)3+2NO↑+4中：n()∶n(Fe)=8∶3， 3∶9.6小于3∶8，大于3∶12，可見生成物既有Fe(NO3)2，又有Fe(NO3)3。 設(shè)為x mol，為y mol，則有x+y=0.5，4x+=1.6，解得x=0.2 mol， y=0.3 mol，即Fe(NO3)3為242×0.2=48.4(g)，F(xiàn)e(NO3)2為180×0.3=54(g)

提示：

鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有兩種可能性，稀硝酸量較少的時(shí)候生成二價(jià)鐵離子，稀硝酸過量的時(shí)候生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，通過化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可得到具體的計(jì)量比。