Question

Mg與極稀的硝酸反應，生成NH₄NO₃，請配平該反應：

Mg+HNO₃(極�。�——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O。

Answer 1

解析：其中HNO₃既起氧化劑的作用，又起酸的作用，因而HNO₃的總量應是兩部分之和。其配平過程為：

(1）利用化合價的變化求最小公倍數(shù)

N元素化合價降低：+5→-3  5-(-3）=8其降低總數(shù)為8

Mg元素化合價升高0→+2  2-0=2  升高總數(shù)為2

升高總數(shù)、降低總數(shù)的最小公倍數(shù)為8

(2)在生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物前首先添計量數(shù)(“1”省略不寫)

Mg+HNO₃(極稀)4Mg(NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O

(3)根據(jù)所需HNO₃的總量、Mg的需要量在氧化劑和還原劑前面添上計量數(shù)；

4Mg+10HNO₃(極稀)4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O 

(4)根據(jù)H原子或O原子的守恒添上H₂O的計量數(shù)并把短線改成等號。

答案：4Mg+10HNO₃(極稀)4Mg(NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O