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11．有關(guān)晶胞的敘述正確的是（　�。�
A．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元
B．根據(jù)晶體的不同，晶胞可以是多種形狀的幾何體
C．晶胞一般都是平行六面體
D．晶胞都是正八面體

分析 晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，結(jié)構(gòu)一般來說，晶胞為平行六面體．

解答 解：結(jié)晶胞是晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元，在它的上、下、左、右、前、后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的．“無隙”是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙，“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同，結(jié)構(gòu)一般來說，晶胞為平行六面體，
故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查晶體和晶胞的特征，基本屬于識記問題，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝（Na2SO4）-碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）設(shè)煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，請寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）取Na2S（含少量NaOH）加入到CuSO4（aq）中充分?jǐn)嚢�，產(chǎn)生混合沉淀后過濾．若濾液pH=4，則濾液中c（S2-）=4.0×10-36mol/Lmol•L-1．（已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）
（4）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu（NO3）2（aq）做電解液．電解生成Cu2O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”、“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，反應(yīng)2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，SO2為還原劑
C．1 mol H2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為3 mol
D．常溫下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有某硫酸和硝酸的混合溶液200mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體）．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）9.6g銅粉反應(yīng)，理論上最多可收集到標(biāo)況下的氣體體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收
B．受傷時(shí)，在流血的傷口上抹一點(diǎn)FeCl3可以止血
C．“尿毒癥”患者做血液透析治療
D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．己知反應(yīng)2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285.8kJ•mo1-1，下列正確的是（　�。�
A．E（反應(yīng)物）＞E（生成物）B．E（反應(yīng)物）＜E（生成物）C．反應(yīng)放熱D．反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下時(shí)，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
B．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）
C．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
D．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實(shí)驗(yàn)室常見試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應(yīng)△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時(shí)，10min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10min Cl2的平衡反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=4×10-7 mol•L-1．

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