Question

W、X、Y、Z為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬

C．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低

D．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物有兩種是強堿、一種是強酸

Answer 1

W、X、Y、Z為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則Y為Al，W為Na，X為Mg，而Z為Cl，
A．Z為S，則在第三周期ⅥA族，若Z為Cl，則在第三周期ⅤⅡA族，故A錯誤；
B．W為Na，Y為Al，Z為S或Cl，W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬，故B正確；
C．W、X、Y三種元素的單質(zhì)中X為Mg，其最外層s電子為全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，熔沸點最大，故C錯誤；
D．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分別為強堿、弱堿、強酸，故D錯誤；
故選B．