Question

（2012?太原一模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

A．1L0.1 mol/L純堿溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目小于0.1N_A

B．46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)目為3N_A

C．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3N_A

D．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析：A、純堿溶液中碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少；
B、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式計(jì)算出46g混合物中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的原子數(shù)；
C、苯中的碳碳鍵是一種獨(dú)特的鍵，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵；
D、過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，0.2mol氧氣生成轉(zhuǎn)移了0.4mol電子．

解答：解：A、1L0.1 mol/L純堿溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，若碳酸根離子不水解，含有0.1mol碳酸根離子，由于碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少，溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目小于0.1N_A，故A正確；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，46gNO₂和N₂O₄的混合物含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的原子數(shù)目為3N_A，故B正確；
C、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.2mol氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．