Question

某混合氣體中可能含有CO、HCl、CO2、H2、NH3和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣體中一定有
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A．	HCl、CO2、H2
B．	CO、H2、H2O
C．	CO、H2、NH3
D．	HCl、CO、H2O

Answer 1

答案：A
解析：

氣體首先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，而通過氫氧化鋇溶液時有渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說明原混合氣體中一定含有HCl和CO2兩種氣體．本題中使Ba(OH)2出現(xiàn)渾濁的是CO2，CO2＋Ba(OH)2BaCO3↓＋H2O，但為什么首先通過澄清石灰水時卻無渾濁呢？這是因為有HCl存在，HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O，HCl被吸收故無沉淀產生．所以原混合氣體中一定有HCl和CO2，即存在HCl，則一定無NH3．因NH3＋HClNH4Cl，不能共存．通過灼熱的CuO和CuSO4所呈現(xiàn)的現(xiàn)象說明一定存在H2．