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(創(chuàng)新)擬通過(guò)以下流程由制取：

試根據(jù)上述合成路線，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：

②________；④________；⑤________．

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________．

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)消去反應(yīng)　消去反應(yīng)　加成反應(yīng)

　　

　　講析：

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

針對(duì)蘇教版化學(xué)1第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過(guò)量）”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）利用KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去，同時(shí)溶液呈黃色，其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大，或者過(guò)量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫(xiě)出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式：
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價(jià)鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗(yàn)二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2．則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）
；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫(xiě)出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式
，二氯化二硫（S2Cl2）所屬的晶體類(lèi)型
分子晶體
分子晶體
．
（2）寫(xiě)出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
．
II．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有藥物價(jià)值．
（1）工業(yè)上制備ZnSO4?7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通過(guò)以下流程完成：

①試寫(xiě)出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式：
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
、
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
．
②流程③中的金屬可以用
C
C

A．Na            B．Al            C．Zn             D．Cu
③流程④中調(diào)pH=1目的為
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無(wú)SO42-為止，過(guò)濾干燥后得固體ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱(chēng)為
坩堝
坩堝
．
②寫(xiě)出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑
．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？
取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已完全分解
取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已完全分解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如：

現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從左向右依次填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類(lèi)型是（a.取代反應(yīng)  b.加成反應(yīng)  c.消去反應(yīng)）__________（只填寫(xiě)字母）。

（2）寫(xiě)出AB所需的試劑和反應(yīng)條件。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）針對(duì)蘇教版化學(xué)I第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過(guò)量）”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是                          ；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去，同時(shí)溶液呈黃色，其可能的原因是：                       ；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大，或者過(guò)量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                                       。
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價(jià)鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�！比绻�+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                           。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

[實(shí)驗(yàn)2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是                                                        ；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是                                                  ；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

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