Question

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）

• A、2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol（反應(yīng)熱）
• B、

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）═1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
• D、C₈H₁₈（l）+

  1

  2

   O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ?mol^-1（燃燒熱）

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)放出或吸收的熱量．
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱為負(fù)值，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)熱為正值；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量．

解答： 解：A、2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol（反應(yīng)熱），未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、

1

2

Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）═1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱），符合中和熱概念，故B正確；
C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），物質(zhì)的燃燒應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、C₈H₁₈（l）+

1

2

 O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ?mol^-1（燃燒熱）反應(yīng)中生成 的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡(jiǎn)單．