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如右圖為某電化學裝置的一部分，已知兩電極反應式分別為：a極 Cu²⁺+2e^-═Cu；b極
Fe-2e^-=Fe²⁺下列說法不正確的是（　　）

A、a極上發(fā)生還原反應

B、a、b可以是同種電極材料

C、該裝置一定是原電池裝置

D、該裝置的電解質(zhì)溶液中一定含有Cu²⁺

分析：A、a電極反應是銅離子得到電子發(fā)生還原反應；
B、陽極電極反應可知，鐵失電子發(fā)生氧化反應，若為電解池可以是同種電極；
C、裝置可以是原電池也可以是電解池；
D、陽極電極反應可知得到電子閱讀是原電池正極或電解池陰極反應，溶液中一定含有銅離子；

解答：解：A、a電極反應是銅離子得到電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B、依據(jù)電極反應可知，鐵失電子發(fā)生氧化反應，若為原電池，一定不能是同種電極，若為電解池可以是同種電極，陰極被保護，故B正確；
C、裝置可以是原電池，鐵做負極，碳做正極，也可以是電解池，鐵做陽極，也可以實現(xiàn)電極反應，故C錯誤；
D、陽極電極反應可知得到電子閱讀是原電池正極或電解池陰極反應，溶液中一定含有銅離子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電解原理、原電池原理的分析判斷，電極分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過 mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式為，這是由于NH₄Cl溶液顯性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是，電極反應為；乙裝置中石墨（1）為極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為，產(chǎn)物常用檢驗，反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：2010年北京市八一中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（15分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）右圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）                     設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過     mol電子。
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式為             ，這是由于NH₄Cl溶液顯   性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式            。
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是        ，電極反應為          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為       ，產(chǎn)物常用         檢驗，反應的離子方程式為        。